La nomenclature chimique est un système de règles utilisé pour nommer les composés chimiques de manière claire et cohérente. Elle permet de décrire la composition chimique d'une substance (les éléments qui la composent) et son organisation. Chaque type de composé a ses propres règles de nomenclature pour éviter toute incompréhension.
| Famille | Formule Générale | Composition | Nomenclature | Exemple |
|---|---|---|---|---|
| Oxydes non-métalliques (XO) | XO | Non-métal + oxygène | Préfixe + "oxyde de" + nom du non-métal. Préfixes : mono- (1), di- (2), tri- (3), etc. |
SO₃ : Trioxyde de soufre |
| Hydroxydes (MOH) | MOH | Métal + ion hydroxyde (OH⁻) | "Hydroxyde de" + nom du métal. | KOH : Hydroxyde de potassium |
| Acides binaires (HX) | HX | Hydrogène + un non-métal | "Nom du non-métal" + "ure d'hydrogène" ou "Acide" + nom du non-métal + "hydrique". | HCl : Chlorure d’hydrogène ou Acide chlorhydrique |
| Acides ternaires (HXO) | HXO | Hydrogène + non-métal + oxygène | "Acide" + nom du non-métal + suffixe : "-ite" devient "-eux". "-ate" devient "-ique". |
H₂SO₄ : Acide sulfurique |
| Sels binaires (MX) | MX | Métal + non-métal | "Nom du non-métal" + "ure de" + nom du métal. | KI : Iodure de potassium |
| Sels ternaires (MXO) | MXO | Métal + non-métal + oxygène | Nom dérivé de l’acide correspondant, en remplaçant "acide" par le nom du métal. | NaNO₃ : Nitrate de sodium |
2. Préfixes pour les oxydes non-métalliques
Les préfixes indiquent le nombre relatif d'atomes d'oxygène et de non-métal dans les oxydes non-métalliques :
| Rapport O/X | Préfixe utilisé |
|---|---|
| 1/1 | Mono- |
| 2/1 | Di- |
| 3/1 | Tri- |
| 3/2 | Sesqui- |
| 4/1 | Tétra- |
Exemples :
- CO → Monoxyde de carbone (rapport 1/1).
- SO₃ → Trioxyde de soufre (rapport 3/1).
- P₄O₆ → Hémioxyde de phosphore (rapport 6/4 ou 3/2).